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一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 12:28:51
一道计算pH的题
．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是 （ ）
A．25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中,Ksp（CaF2）=
D．该体系中有CaF2沉淀产生
A为什么错?
一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46
“现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液”
由于溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10 pH=1.
（如果陈述 A 与前述沉淀反应无关）
那么, 0.1mol/L HF 溶液中pH > 1 , 因为 HF 是弱酸（部分电离）.
一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46 25°时,电离常数Ka(HF)=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10^-10,向1L 0.2 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)） 已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH) 已知SrF2的Ksp=4.3x10^（-9）,HF的Ka=6.3x10^（-4）.当保持体系的pH=3时,SrF2溶解度 醋酸已知pH为2.8,浓度为0.05mol/l.电离常数Ka与电离度a怎么求.（这是实验） 某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值 常温下,0.1mol/l的Hcoona溶液的ph=10,则Hcooh的电离常数为10^（-7）,怎么计算 已知PH=11的氨水0.1mol/L,求电离常数 某温度下0.1mol/L的KF与HF的混合溶液PH是4,求KF的电离常数,要写计算过程. 已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka