常温下,0.1mol/l的Hcoona溶液的ph=10,则Hcooh的电离常数为10^（-7）,怎么计算

常温下,0.1mol/l的Hcoona溶液的ph=10,则Hcooh的电离常数为10^（-7）,怎么计算 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 2．欲配制PH=3.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液,应往200mol 0.20mol/L HCOOH溶液中加入多少 常温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH为5,则一水合氨的电离常数是多少?求解求解! 常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算 常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系 一道化学水的电离的题以下各小题均为常温下的溶液 ⑴某溶液中由水电离的 c（H+）=10-10mol/L 则该溶液的pH为 如何通过电离常数来计算溶液的ph值?以HAc 为例,0.1mol/L的HAc溶液电离常数为1.8*10^-5,其ph值为 常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为 甲酸是比乙酸酸性略强的一元弱酸,浓度均为0.1mol/L的HCOOH和HCOONA等体积混合,溶液离子浓度大小比较?