常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 11:40:56

实验编号	c（HA）/mol•L^-1	c（NaOH）/mol•L^-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c₁	0.2	pH=7

下列判断不正确的是（　　）
A. 0.1mol•L^-1的HA溶液中由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-13mol/L
B. c₁一定大于0.2mol•L^-1
C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.01%
D. 乙反应后的溶液中：c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-）

等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液pH=9，说明该反应呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；
A．0.1mol•L^-1的HA溶液中，氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液中氢氧根离子是水电离的，则由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-13mol/L，故A错误；
B．溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），则c（A^-）=c（Na⁺），原溶液中的浓度c₁＞0.2 mol•L^-1，故B正确；
C．A微粒总浓度为
1
2×0.1mol/L=0.05mol/L，溶液的pH=9，溶液中氢氧根离子浓度为1×10^-5mol/L，根据HA⇌H⁺+A^-可知，HA的浓度约为1×10^-5mol/L，HA占含A微粒总数的百分比为：
1×10−5mol/L
0.05mol/L×100%=0.02%．故C错误；
D．乙溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（A^-），所以c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-），故D正确；
故选C．