化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 11:47:05

化学离子浓度比较
常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下
HA物质的量浓度0.2mol/L NaOH物质的量浓度0.1mol/L 混合溶液PH>7
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是-----------
答案是c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
这好像是那年高考题的一个小问，我就是不理解为什么HA过量也可以用电子守恒解

HA=H+ + A-
H2O=H+ + OH-
溶液中只有两部分OH-,一是从水来,一是NaOH
水电离出来的OH-=H+
而混合溶液PH>7
说明NaOH中的OH-没有被HA消耗掉
也就是HA电离出来的H+小于NaOH中的OH-
而HA电离出来的H+=A-
NaOH中的Na+=OH-
所以Na+>A-