欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,为什么不加水

欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,为什么不加水 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是 欲使0.1mol/L的NaHCO3 溶液中c(H+)、c(CO3 2-)、c(HCO3-)都减少 为什么不可加水?要理由 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是A 通入少量二氧化碳气 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少，其方法是（　　） 向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对? 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：C（Na+）=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊? 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H 向0.2mol.l^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol.l^-1NaOH溶液:C(CO3)2->c(HCO3^