某弱碱B-(0.1mol/L),其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 08:36:54
某弱碱B-(0.1mol/L),其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少?
Ka=1.0*10^-9
Kb=1.0*10^-5
c(OH-)=√cKb=√(0.1×1.0*10^-5)=0.001
PH=14-POH=14-3=11
再问: 答案是9,但我认为是5
再答: 前面是“某弱碱B-(0.1mol/L)”后面应该是“该碱的水溶液的pH为多少?”啊,我计算的是该碱的PH
再问: 那答案也不是11啊!
再答: 请把题目仔细看一下,前面是弱碱溶液(0.1mol),给出的弱酸的电离常数Ka=1.0*10^(-9),后面却求该酸的水溶液的pH为多少? 你认为应该PH=5,那是你把前面的“某弱碱B-(0.1mol/L)”当作0.1mol/L弱酸了,那么确实是等于5。 原题答案是9,计算的是弱碱溶液,但是计算是错误的。可能是用了“14-5”的方式,那是绝对不可以的。
Kb=1.0*10^-5
c(OH-)=√cKb=√(0.1×1.0*10^-5)=0.001
PH=14-POH=14-3=11
再问: 答案是9,但我认为是5
再答: 前面是“某弱碱B-(0.1mol/L)”后面应该是“该碱的水溶液的pH为多少?”啊,我计算的是该碱的PH
再问: 那答案也不是11啊!
再答: 请把题目仔细看一下,前面是弱碱溶液(0.1mol),给出的弱酸的电离常数Ka=1.0*10^(-9),后面却求该酸的水溶液的pH为多少? 你认为应该PH=5,那是你把前面的“某弱碱B-(0.1mol/L)”当作0.1mol/L弱酸了,那么确实是等于5。 原题答案是9,计算的是弱碱溶液,但是计算是错误的。可能是用了“14-5”的方式,那是绝对不可以的。
某弱碱B-(0.1mol/L),其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少?
某弱酸的HB的Ka=1×10-9,cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1]
NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是:
弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?
已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka
0.1mol/L的HAc(Ka=1.8*10^5)溶液的PH为
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值(Ka(HAc)=1.8*10^-5)
已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=( )
由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10可知为弱碱为什么(25度)
由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10克制为弱碱为什么(25度)
已知Ka⊙(HCN)=4.0*10-10,则c(KCN)=0.02mol/L的氰化钾水溶液PH值是多少
0.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为