神马作文网NH4Cl与NH3.H2O混合能不能成中性和酸性
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 09:51:40
NH4Cl与NH3.H2O混合能不能成中性和酸性
鄙人的理解如下：氯化铵水解 NH4Cl + H2O == NH3.H2O + H+ ,而溶液中本来又有一水合氨,所以一水合氨总量一定比H+多,所以及时中和反应完也有多的一水合氨,就不能成中性
一个是酸性,一个是碱性,酸很多的话总能中和完的,于是就中性继而酸性
于是我们都很“厉害”地没有说服对方= =...因为她没推翻我的理解,然后我也没推翻她的解释
我指的是吧氯化铵加到氨水中
鄙人的理解如下：氯化铵水解 NH4Cl + H2O == NH3.H2O + H+ ,而溶液中本来又有一水合氨,所以一水合氨总量一定比H+多,所以及时中和反应完也有多的一水合氨,就不能成中性
一个是酸性,一个是碱性,酸很多的话总能中和完的,于是就中性继而酸性
于是我们都很“厉害”地没有说服对方= =...因为她没推翻我的理解,然后我也没推翻她的解释
我指的是吧氯化铵加到氨水中
你知道吗..你这个解释对酸碱性是没有直接关系的
有多的一水合氨又怎么样呢?
氨水的碱性,是因为它电离出来的氢氧根体现的,而不是一水合氨
也就是说,溶液中的一水合氨不电离,就不呈现碱性,如果你不相信,可以做个实验
酸性很好做,氯化铵很多,氨水很少就可以了,中性有点麻烦
你用氢氧化钠溶液慢慢往氯化铵溶液里面滴,边滴,边测PH值,(电子PH计)测到7就可以了
再问： 好吧如果H+比电离出来的OH-多的话，那么反应掉了以后，溶液中还有多的一水合氨，电离平衡正向移动又会有多的OH-电离出来，为啥不继续反应呢~~~
再答： 不是每一个一水合氨都会去电离,一水合氨的电离度是很小的 这点一水合氨基本不会继续电离,如果再电离,再加点氯化铵不就好了,只要到H+浓度和OH-浓度一样就好了,如果按你这样说的话不就没完了,反应照常反应,因为是可逆的,但是溶液中,存在的H+和OH-浓度是有机会相等的
再问： 其实我就是想知道为什么不能没完没了 毕竟一水合氨多啊~~~ 越加氯化铵，一水合氨也越多啊，总要不断电离的吧 就算氢离子和氢氧根某种情况下很RP地相等了 又怎么能跨到酸性去呢
再答： 额,酸性太简单了 很多的氯化铵溶液和很少的一水合氨,一定是酸性的
有多的一水合氨又怎么样呢?
氨水的碱性,是因为它电离出来的氢氧根体现的,而不是一水合氨
也就是说,溶液中的一水合氨不电离,就不呈现碱性,如果你不相信,可以做个实验
酸性很好做,氯化铵很多,氨水很少就可以了,中性有点麻烦
你用氢氧化钠溶液慢慢往氯化铵溶液里面滴,边滴,边测PH值,(电子PH计)测到7就可以了
再问： 好吧如果H+比电离出来的OH-多的话，那么反应掉了以后，溶液中还有多的一水合氨，电离平衡正向移动又会有多的OH-电离出来，为啥不继续反应呢~~~
再答： 不是每一个一水合氨都会去电离,一水合氨的电离度是很小的 这点一水合氨基本不会继续电离,如果再电离,再加点氯化铵不就好了,只要到H+浓度和OH-浓度一样就好了,如果按你这样说的话不就没完了,反应照常反应,因为是可逆的,但是溶液中,存在的H+和OH-浓度是有机会相等的
再问： 其实我就是想知道为什么不能没完没了 毕竟一水合氨多啊~~~ 越加氯化铵，一水合氨也越多啊，总要不断电离的吧 就算氢离子和氢氧根某种情况下很RP地相等了 又怎么能跨到酸性去呢
再答： 额,酸性太简单了 很多的氯化铵溶液和很少的一水合氨,一定是酸性的
NH4Cl与NH3.H2O混合能不能成中性和酸性
NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液,溶液呈中性,问：溶液中离子浓度从大到小顺序为
NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液 为什么溶液呈中性:c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)
等体积的NH3.H2O和HCL混合,显中性,则混合前HCL中[H+]与NH3.H2O中[OH-]大小比较,解释一下
1、NH3·H2O与NH4Cl混合.2、CH3COOH与CH3COONa混合.
等体积等物质的量的NH4Cl（aq）和NH3·H2O（aq）混合,溶液呈酸性还是碱性?为什么?
如果是NH4CL 和 NH3.H2O的混合溶液,那NH3.H2O 的K 值计算中
Mg与NH4CL Mg2+与NH3 H2O
酸性盐与碱性盐的反应比如NH4Cl和K2CO3交换成分不反应,但是他们会中和的,是不是因为水解生成NH3.H2O,HCl
将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性
等物质的量浓度的NH4Cl和NH3.H2O等体积混合,2C(cl-)=c(NH4+)+C(NH3.H2O)
物质的量浓度相等的NH3.H2O 和NH4CL溶液等体积混合显什么性