NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液,溶液呈中性,问：溶液中离子浓度从大到小顺序为

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 19:03:27

溶液呈中性：H+ = OH-
根据电荷守恒,那么：NH4+ = Cl-
又因为NH4Cl是强电解质,完全电离,所以Cl-远远大于H+和OH-
故：NH4+ = Cl- > H+ = OH-
亲!
再问：继续后面的，，，，谢谢
再答：根据电荷守恒：NH4+ + H+ = Cl- + OH- 如果 NH4+ > Cl-，那么 H+ < OH- ，那么溶液为碱性 NH4+水解产生H+，而NH3 H2O电离产生OH- H+ < OH- ，所以 NH4+ 的水解< NH3 H2O 的电离

NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液,溶液呈中性,问：溶液中离子浓度从大到小顺序为混合溶液中各离子浓度的比较,怎么比较的例如NH4cl与NH3.H2O丶NaCN与HCN为例 NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液为什么溶液呈中性:c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋) NH4Cl溶液中NH4+与NH3·H2O的比例 NH4HSO4和NaOH混合后（不加热）溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是! 氢氧化钠和硫酸氢铵稀溶液混合不加热后成中性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序氨水与氯化铵的混合溶液中,氨根离子浓度=氯离子浓度,就能说明溶液呈中性 0.2mol/L的NH4CL和0.1mol/L的HCL混合,溶液中离子离子浓度由大到小排列顺序为,我知道是c（NH4+）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.25°C时,PH=7的NH4Cl与NH3.H2O混合 NaOH 和 NH4HSO4 混合后不加热溶液呈中性,那么该溶液的离子浓度从大到小怎么排 0.1mol/l的H2A溶液与0.2mol/l的NH3•H2O等体积混合溶液中各离子浓度大小将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性