31．工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠,涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 09:16:59

31．工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠,涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：
4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2\x05\x05\x05①
FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓\x05\x05\x05\x05②
2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O\x05\x05\x05\x05\x05③
2NaOH＋SO2→Na2SO3 ＋H2O\x05\x05\x05\x05④
Na2SO3＋S Na2S2O3\x05\x05\x05\x05\x05⑤
通过分析上述反应,进行计算：
（1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿,并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气,按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）.
（2）若以上各步反应的转化率均为100%,则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g.
（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%,其它反应的转化率均为100%,则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g（写出计算过程,计算结果保留1位小数）?
（4）若反应②、④的转化率为90%,其它反应的转化率均为100%,要制得Na2S2O3最多,则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程,计算结果保留3位小数）?

1.150g硫铁矿中 FeS2的物质的量n为m/M=150*80%/120=1mol,10 mol富氧空气中氧气的物质的量n=4mol,故有化学方程式①
4FeS2~11O2~8SO2,可知氧气过量,反应后SO2的物质的量为2mol,空气总的物质的量为(10-11/4+2)mol=9.25mol,由此可知,SO2的体积分数为w=n(SO2)/n(空气)=2/9.25=0.216

31．工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠,涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO 硫代硫酸钠与盐酸反应能否作为制取SO2的实验原理啊? 盐酸分别与硫化钠,硫代硫酸钠,铝酸钠,硫酸钠溶液反应的化学方程式? 用含FeS2 80％的硫铁矿石（杂质中不含硫）为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4％,将SO2氧化为SO3时,其转化工业上常用接触法制硫酸（H2SO4）,所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS2）.在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应成三实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳．若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石煅烧硫铁矿（主要成分是FeS2),可获得制取硫酸所需的二氧化硫,反应的化学方程式为： (1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O 硫代硫酸钠和盐酸反应的方程式用25g含杂质20%的石灰石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳两种物质恰好反应完全杂质不与稀盐酸反应硫代硫酸钠与碘单质的化学反应方程式