(1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/21 00:37:21

(1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2＝2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；（已知杂质不参与反应,反应条件略）所得的硫酸恰好与100mL 0.6mol·L－1NaOH溶液中和.则此矿石中含FeS2的质量分数为
    A．15%                B．16%                C．30%                       D．60%
(2)某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生的CO2的       物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
    A．1：1            B．1：2          C．1：3                D．1：4
(3)有X、Y两种元素,原子序数＜18,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数).下列说法正确的是
                                         A．若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
    B．若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
    C．若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
    D．若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m

1、据S元素守恒
设含FeS2质量分数为x
FeS2----2H2SO4----4NaOH
120g-----------------4mol
3.0gx-----------------0.1*0.6mol
解得,x=60%
2、设MCO3为xmol,M(HCO3)2为ymol
MCO3----2HCl----CO2
x
M(HCO3)2----2HCl----2CO2
y
所以,消耗氢离子和产生的CO2的物质的量之比=(2x+2y):(x+2y)=6:5
解得,x:y=1:2,即B
3、有X、Y两种元素,原子序数＜18,－－都是主族元素
X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同－－即同主族,且X在Y的上方
A．若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱－－对,从上往下,金属性增强,氧化物对应的水化物碱性增强
B．若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性－－错,不一定,如N元素
C．若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2－－错,不一定,如N和P元素
D．若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m－－错,不一定,X有可能没有最高正化合价,如F元素

(1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O 煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO 硫铁矿煅烧反应：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2下列叙述错误的是（）用含FeS2 80%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98% 已知黄铁矿FeS2在氧气中燃烧的反应方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 硫铁矿在焙烧后产出的铁渣的含铁量和硫铁矿的含硫量的关系怎么算假设是这个公式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反硫铁矿（FeS2）在空气中灼烧的化学方程式是什么? 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3 煅烧硫铁矿（主要成分是FeS2),可获得制取硫酸所需的二氧化硫,反应的化学方程式为：煅烧硫铁矿(主要成份是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2 1000吨含fes2为60％的硫铁矿中fes2的物质的量是多少摩尔