神马作文网七、答：A：BrO2；B：BrO2F；C：BrF3；DKBrF4如何得出A的 (5)N2H4作火箭
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 14:17:52
七、答：A：BrO2；B：BrO2F；C：BrF3；DKBrF4
如何得出A的
(5)N2H4作火箭燃料时,氧化剂是NO2（△fHmθ=34KJ/mol）,写出反应方程式,为什么不用O2作催化剂?
（5）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O 生成能量低的N2和H2O,因为NO2为吸热化合物.
生成的A显然是溴的氧化物,而该氧化物可以在NaOH溶液中存在,则显然不能是酸性的Br2O、Br2O3、Br2O5和Br2O7,而卤素氧化物（非酸酐）只有二氧化物有一定稳定性（参照ClO2）.只能这么解释,其实很勉强,题目有点不讲道理.
应该问的是为什么不用O2做氧化剂,显然NO2更加经济,因为单位质量的物质放热多.
再问： ClO2在碱性条件下会歧化的 NO2的生成焓是正的，所以能量高放热多么？
再答： Br2和O3在全氟代戊烷里反应，不是碱性体系。而且XO2在NaOH中不会迅速歧化，不像酸酐反应特别快。 NO2生成焓大，放热当然多啊，请参照盖斯定律。
应该问的是为什么不用O2做氧化剂,显然NO2更加经济,因为单位质量的物质放热多.
再问： ClO2在碱性条件下会歧化的 NO2的生成焓是正的，所以能量高放热多么？
再答： Br2和O3在全氟代戊烷里反应，不是碱性体系。而且XO2在NaOH中不会迅速歧化，不像酸酐反应特别快。 NO2生成焓大，放热当然多啊，请参照盖斯定律。