25°C时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_____mol/L;pH=12.0的KCN溶液中
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 12:26:38
25°C时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_____mol/L;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)=____mol/L.
答案是10^-12 10^-2
答案是10^-12 10^-2
ph=12就是溶液中氢离子浓度是10^-12.那么在氢氧化钾溶液中,氢离子全是水电离出来的.那么水电离出来的氢氧根就和电离出来的氢离子一样多.
在氰化钾中,溶液中的氢离子和有一部分和CN-结合.我们就不能看氢离子了.看氢氧根离子,10^-2.全是水电离出来的.没有别的东西能提供氢氧根了.
再问: 那KOH溶液中氢离子和氢氧根离子都是10^-12mol/L。为什么没有遵循水的离子积常数呢?
再答: 不用谢。其实这个问题是一个平衡的问题。在强酸强碱环境下,水的电离肯定会被抑制。你就不用管那么电离出来的氢和氢氧根去哪里了。相反,在强X弱X盐中就会倒过来。就不解释了。
在氰化钾中,溶液中的氢离子和有一部分和CN-结合.我们就不能看氢离子了.看氢氧根离子,10^-2.全是水电离出来的.没有别的东西能提供氢氧根了.
再问: 那KOH溶液中氢离子和氢氧根离子都是10^-12mol/L。为什么没有遵循水的离子积常数呢?
再答: 不用谢。其实这个问题是一个平衡的问题。在强酸强碱环境下,水的电离肯定会被抑制。你就不用管那么电离出来的氢和氢氧根去哪里了。相反,在强X弱X盐中就会倒过来。就不解释了。
25°C时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_____mol/L;pH=12.0的KCN溶液中
25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(
25℃时,pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH-)=
25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH
Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么
PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少?
在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/
常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为?
关于溶液PH值判定在常温(25°c)时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是
常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c(OH-)
常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )
室温下,在PH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH-)可能为-----