在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 20:39:32
在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/L
请说明理由
请说明理由
这跟强电解质弱电解质有关,pH=9,说明溶液中OH-浓度为10^-9,
如果是强电解质,如强碱NaOH,自身电离出的OH-就是10^-9,氢离子浓度为10^-5,水电离的氢离子氢氧根离子浓度相同,所以水电离的氢氧根离子浓度为10^-5.
如果是酸式盐如Na2CO3,溶液的碱性来自于碳酸根水解,CO32- +H2O = HCO3- + OH-(另一步水解不写了),也就是水电离出的OH-.因此10^-9氢氧根全是水电离出的.就是10-9.
再问: 搞错了 pH=9 溶液中H+浓度为10^-9
再答: 一样啊,转换成氢离子浓度就行了
如果是强电解质,如强碱NaOH,自身电离出的OH-就是10^-9,氢离子浓度为10^-5,水电离的氢离子氢氧根离子浓度相同,所以水电离的氢氧根离子浓度为10^-5.
如果是酸式盐如Na2CO3,溶液的碱性来自于碳酸根水解,CO32- +H2O = HCO3- + OH-(另一步水解不写了),也就是水电离出的OH-.因此10^-9氢氧根全是水电离出的.就是10-9.
再问: 搞错了 pH=9 溶液中H+浓度为10^-9
再答: 一样啊,转换成氢离子浓度就行了
在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/
室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH-)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L,为什么?
室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH-)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L
PH等于5的弱酸溶液中,由水电离出来的c(oh-)有可能等于10-9mol/L吗
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C(OH-)=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?
溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液?
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是
常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为?
常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是