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化学求解：不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气．为了验证这一事实.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 00:44:10

·该装置捡漏步骤是?

不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气．为了验证这一事实,某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa,温度为0℃,锌的相对原子质量为65）．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是

A、200mL 　　　　　 B、400mL 　　　　　 C、500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体,则有：ag/65g•mol-1=bg/64g•mol-1+V ml/22400ml•mol-1,依据的原理是

（4）若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2) =

（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管,n(H2)/n(SO2)

的数值将（填偏大、偏小或无影响）

（5）反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意（至少写出两条）：

C
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O
得失电子守恒
（64CV/m）-2
偏小
英平视液面处的刻度线、实验开始时应记录下量气管的读数
不一定都对,请见谅

化学求解：不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气．为了验证这一事实. 某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能铜和浓硫酸反应时,浓硫酸的浓度为多少时停止反应以铁氧化铜硫酸为原料制铜一,稀硫酸溶解氧化铜,然后加铁还原.二,铁和稀硫酸制氢气,用氢气还原氧气等质量的铁与盐酸,硫酸生成的氢气质量比为2:3,为什么铁与盐酸反应时,铁粉过量,而铁粉与硫酸反应时铁粉不足?, 制取硫酸铜晶体反应用铜和氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应制取硫酸铜晶体,硝酸的还原产物为NO,反应不产生SO2,反已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到5 将足量的锌粒与50ml未知浓度的稀硫酸发生反应制取氢气,当稀硫酸完全反应时,用了5分钟时间,收集到1,12升氢气（标准状 HNO3与金属反应时,硝酸的浓度越小,被金属还原的产物中氮元素的价态越低. 硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度与对应的还原产物有什么关系? 当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是什么当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是