已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到5

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/20 02:17:18

已知稀硝酸与铜反应时，NO₃^-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO₃^-一般被还原为NO₂．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO₂的混合气体．
（1）被还原的硝酸的物质的量为：______．
（2）25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：______，其物质的量为：______．
（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO₂的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入______L（标况）O₂才能使溶液充满烧瓶．
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有，计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）．

发生反应的方程式有：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
n（Cu）=
25.6g
64g/mol=0.4mol，n（HNO₃）=0.05L×12mol/L=0.6mol，n（NO）+n（NO₂）=
4.48L
22.4L/mol=0.2mol，
（1）根据N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO和NO₂的物质的量，
即n（NO）+n（NO₂）=
4.48L
22.4L/mol=0.2mol，故答案为：0.2mol；
（2）设有amolCu被氧化，则生成2amolCu（NO₃）₂，
根据N元素守恒可知：n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=0.6mol，
则有：2a+0.2=0.6，a=0.2，
即被氧化的Cu为0.2mol，则剩余0.4mol-0.2mol=0.2mol，
故答案为：Cu；0.2mol；
（3）由题意可知：HNO₃
Cu

NO
NO2
O2
HNO₃，
即0.2molCu失去0.4mol电子，O₂得到0.4mol电子，需氧气0.1mol，即2.24L标态氧气，
故答案为：2.24；
（4）反应后溶液中含有n（NO₃^-）=0.4mol，
加入H⁺的物质的量为：n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.2L×4mol/L=1.6mol，
剩余0.2molCu，
则：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
        3    2    8        2
    0.2mol  0.4mol 1.6mol n（NO）
由以上各物质的量可知，往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，Cu完全反应，
生成n（NO）=
0.2mol×2
3=0.133mol，
V（NO）=0.133mol×22.4L/mol=2.99L，
答：生成气体在标况下的体积为2.99L．

已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到5 Cu与足量稀硝酸反应时,当有0.2mol的硝酸被还原时,则参加反应的铜的物质的量为镁与一定浓度的稀硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH4NO3.现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中,两者恰好完稀硝酸与某金属反应时,金属被氧化成+2价,被还原的硝酸占硝酸总量的4分之1,则还原产物可能是 N2 N2O NO NO2 题长.某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5,则此时硝酸的还原产物是（）.A、NO2 B、NO C、N2 铁与稀硝酸反应时，若两者消耗的纯物质的量之比为4：10，且生成Fe（NO3）2，则反应中生成的还原产物可能是______ 某单质与足量浓硝酸反应时,每.25mol单质反应消耗1molHNO3,还原产物为NO2,则单质氧化后的化合价可能是? 某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能铜既能与稀硝酸反应,也能和浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5,则此时硝酸的还原产物是锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为5：12,则此时硝酸的还原产物是? 在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，则被还原的HNO3和未被还原HNO3的物质的