、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 18:19:11
、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别
、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、4.6×10-9,其中氢离子浓度最小的是 ( )
A、HNO2 B、HCOOH C、HCN D、HClO
、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、4.6×10-9,其中氢离子浓度最小的是 ( )
A、HNO2 B、HCOOH C、HCN D、HClO
首先,这几个酸都是弱酸,他们在水中不能完全电离成氢离子和酸根.
那么,电离常数就是衡量这些弱酸在溶液中的电离程度大小.
电离常数越大,那么这个酸在溶液中的电离出氢离子和酸根的程度也就越大.
那么这个问题就可以归结为电离常数的比较.因此选C.相同浓度下,HCN在这四个酸中的电离常数最小,因此也最难电离,溶液中的氢离子浓度也就最小了.
那么,电离常数就是衡量这些弱酸在溶液中的电离程度大小.
电离常数越大,那么这个酸在溶液中的电离出氢离子和酸根的程度也就越大.
那么这个问题就可以归结为电离常数的比较.因此选C.相同浓度下,HCN在这四个酸中的电离常数最小,因此也最难电离,溶液中的氢离子浓度也就最小了.
、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别
常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=?
常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10-4、4
常温下,0.1mol/l的Hcoona溶液的ph=10,则Hcooh的电离常数为10^(-7),怎么计算
0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为( )
将a mol/l KCN溶液与0.01mol/l的盐酸溶液等体积混合,反应平衡时,测得溶液PH=7 则HCN的电离常数=
将0.2mol•L-1 HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性
浓度c为0.1mol/L 的HClO溶液
已知HClO的电离常数(3.0×10的负8次方)介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClO
水解与电离的题0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c
0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,不考虑任何变化 那么HCN溶液、Na
0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN溶液等体积混和,溶液显碱性 然后 判断溶液中的浓度