神马作文网常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 19:52:58
常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下
c（H﹢）与c（S2-）之间存在以下关系：c（H﹢）* c（H﹢）* c（S2-）=1.0*10∧-22,在该温度下,将适量,FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶的PH为多少?
c（H﹢）与c（S2-）之间存在以下关系：c（H﹢）* c（H﹢）* c（S2-）=1.0*10∧-22,在该温度下,将适量,FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶的PH为多少?
由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)达到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L
再由：c（H﹢）* c（H﹢）* c（S2-）=1.0*10∧-22可知,c（H﹢）* c（H﹢）=1.610∧-5
c（H﹢）=0.004mol/L,故PH=3-2lg2=2.4
再由：c（H﹢）* c（H﹢）* c（S2-）=1.0*10∧-22可知,c（H﹢）* c（H﹢）=1.610∧-5
c（H﹢）=0.004mol/L,故PH=3-2lg2=2.4
常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c（H+）与
一位同学通过实验验证mg(oh)2的ksp,常温下其饱和溶液ph=11,若mg(oh)2饱和溶液的密度1g/ml,则该温
已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负十八次方
常温下,某硫酸盐MSO4的饱和溶液的质量分数为25%,在足量饱和溶液中加入1g无水盐后,析出3.17gMSO4*7H2O
已知常温下,硫酸铜的溶解度约为20.7克.常温下,向100ml硫酸铜饱和溶液中加入2克无水硫酸铜
在某温度下,Ca（oH）2的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度设为1g/mL,其离子积为多少
常温下的fes的ksp是6.25乘10的负18次方,求此温度下fes的溶解度
已知常温下硫化亚铁ksp=6.25*10^18,在常温下将过量的硫化亚铁投入到0.1mol/L硫化钠溶液中,则平衡时c（
电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的
已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp=
在某温度下,氢氧化钙的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度为1g/ml,则该温度下,%C