神马作文网已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp=
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 17:58:40
已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= [ c(A n+) ]m * [ c(Bm-) ]n (其中的m,n,n+,m-,都是在上面的） 则Ksp为 （ ）
硫酸钡是强电解质,所以溶解的部分是完全电离的.溶解度为 2.33*10-4 g,也就是10^-6mol.溶剂是100g水,忽略硫酸钡的质量,溶液为0.1L.所以溶液中Ba2+ 1和 SO42- 为10^-5mol/L,则Ksp为c(Ba2+)*c(SO42-)=10^-10
已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp=
已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g,类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An
已知常温下BaSO4的溶解度为0.000233g,类似于水的离子积.难溶盐也有离子积,其为（)
已知BaSO4的溶度积(25°C) Ksp=1.1X10^—10 求其溶解度.
谢谢已知25℃时Ksp(BaSO4)=10的负10次方.求BaSO4饱和溶液中Ba离子的物质的量浓度
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度,
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度
常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c（H+）与
某温度下,BaSO4的摩尔溶解度（S）为10X10^-5mol/l,则BaSO4的溶度积（Ksp）为
常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度
(1)已知反应BaSO4(S)+CO2_3=BaCO3(S)+SO42_若Ksp(BaSO4)为1×10-10,Ksp(