现需要物质的量浓度约为2mol•L-1 的NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 02:31:28
现需要物质的量浓度约为2mol•L-1 的NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是( )
A. 称取7.8 g Na2O2固体,放入250 mL烧杯中,用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B. 称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C. 称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol•L-1NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用另一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
A. 称取7.8 g Na2O2固体,放入250 mL烧杯中,用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B. 称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C. 称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol•L-1NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用另一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,溶于水反应后生成0.2mol氢氧化钠,但是0.1mol过氧化钠溶于水水中,反应后的溶液体积不是100mL,溶液的浓度不是2mol/L,故A错误;
B、量筒只能用来量取液体,不能用来溶解固体,故B错误;
C、容量瓶只能用来配制溶液,不能用来稀释或溶解药品,故C错误;
D、100mL 2mol•L-1 的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol,40mL 5mol•L-1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol,两种溶液溶质的物质的量相等,所以能配制物质的量浓度约为2mol•L-1 NaOH溶液100mL,故D正确;
故选:D.
B、量筒只能用来量取液体,不能用来溶解固体,故B错误;
C、容量瓶只能用来配制溶液,不能用来稀释或溶解药品,故C错误;
D、100mL 2mol•L-1 的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol,40mL 5mol•L-1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol,两种溶液溶质的物质的量相等,所以能配制物质的量浓度约为2mol•L-1 NaOH溶液100mL,故D正确;
故选:D.
现需要物质的量浓度约为2mol•L-1 的NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是( )
要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH溶液100 mL,下面的操作中,正确的是( )
配置浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml,正确的是
在100mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中.
关于物质的量浓度的.实验室需要 0.1mol/ L的硫酸铜溶液480ml,现选取500ml的容量瓶进行配置,以下操作正确
现在配制100mL 1mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是( )
从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL,这100mL溶液的浓度为0.1mol/L还是1mol/L
配制浓度为2mol/L的NaOH溶液100mL的操作分析
往100ml、1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液100ml为3.9g,则加入NaOH溶液的物质的量浓度可
将30mL 0.5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(
配置体积为100ml浓度为1mol/L的NaOH溶液,操作错误的是
将10ml 1mol.L的NaOH溶液稀释到100ml,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为?