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AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度,一溶液含有对应这两种阴离子,但加入硝酸银时,为什么先生成AgCl而消耗Cl-完全

来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/11/06 02:39:10
AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度,一溶液含有对应这两种阴离子,但加入硝酸银时,为什么先生成AgCl而消耗Cl-完全后才生成Ag2CrO4(次序先后问题).不是溶解度小的先生成吗?是不是与Ag+结合数量不同造成的?如何去理解原理和判断谁先沉?
AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度,一溶液含有对应这两种阴离子,但加入硝酸银时,为什么先生成AgCl而消耗Cl-完全
这个问题有点问题.1、“AgCl的溶解度>Ag2CrO4溶解度”这句话就是错误的:AgCl的Ksp=1.56×10的-10次方,由此计算出的溶解度是1.25×10的-5次方mol/L;Ag2CrO4的Ksp=1.2×10的-12次方,由此计算出的溶解度是6.69×10的-5次方mol/L;AgCl的溶解度<Ag2CrO4溶解度.2、“一溶液含有对应这两种阴离子”没有具体指出它们的浓度,也没有说相同浓度.
我们假设Cl-和CrO4 2-都是0.1mol/L,根据上面的Ksp计算得到的开始产生沉淀的Ag+浓度是:生成AgCl的是1.56×10的-9次方mol/L;生成Ag2CrO4的是3.4×10的-7次方mol/L;可以看出,应该是先生成氯化银沉淀.