铜和镁的合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被还原只生成4.48L 标况NO2气体和0.336LN2O4气体,在反应后溶

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 07:54:20

铜和镁的合金4.6g
完全溶于硝酸,反应中硝酸被还原只生成4.48L 标况NO2气体和0.336LN2O4气体,在反应后溶液中,加入足量NAOH溶液生成沉淀的质量为
A.9.02g
B.8.51g
C.8.26g
我不知道该怎样算

生成的沉淀是氢氧化铜,氢氧化镁
沉淀比合金质量多出来的部分是氢氧根的质量
氢氧根的量与金属离子所带的电荷量是一样的（因为氢氧根使金属离子生成了电中性的沉淀）
而金属离子的带电量与金属失去的电子的物质的量相同.
金属失去的电子就是硝酸得到的电子.
现在生成了4.48升二氧化氮,0.336升四氧化二氮（相当于0.672升二氧化氮）
一共相当于5.512升二氧化氮
硝酸得到的电子的物质的量是0.23摩尔
所以,氢氧根的物质的量就是0.23摩尔
沉淀的质量将比合金增加 0.23*17=3.91克
所以沉淀的质量是 3.91+4.6=8.51克

铜和镁的合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被还原只生成4.48L 标况NO2气体和0.336LN2O4气体,在反应后溶铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体... 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况）, 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算铜和镁的合金2.24g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2,NO气体共0.1mol,在反应后的溶液中,加入氢氧化钠铜和镁的合金2.24g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2 ,NO ,N2O 三种气体铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中浓硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体铜和镁的合金7.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和1120ml的N2O4气体（标况下答的好再加50分铜和镁的合金4.06 G完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ML的NO2气体和366ML的N 取x克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,若反应过程中硝酸被还原只生成NO.和NO2,收集产生的气体,再通入0.56L氧气（标况》铜镁合金4.6g完全溶于硝酸,反应中硝酸被还积生成4.48L 标况NO2气体,在反应中加入足量NAOH溶液生成沉淀的铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体且标准状况下体