铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中浓硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 14:08:57

铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中浓硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体
（都已折算到标准状况）在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少?

铜和镁失去电子,生成还原产物NO2和NO,反应过程中转移电子的物质的量相等.而铜和镁失去电子后,生成Cu2+、Mg2+,加氢氧化钠后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2,从结构上来看,Cu失去2个电子后成Cu2+、再补两个OH－成Cu(OH)2,同样Mg失去2个电子后成Mg2+,再补两个OH－成Mg(OH)2.所以补进的OH－的物质的量等于失去的电子数,而失去（转移）的电子数可通过生成的NO2和NO气体来确定.
6.72L即0.3mol,1.12L即0.05mol
0.3*3+0.05*2＝1mol,
生成沉淀的质量＝8.8g+1mol*17g/mol=25.8g
再问：为啥我算出来15.6啊 - -
再答：对不起把生成物看错了。铜和镁失去电子，生成还原产物NO2和N2O4，反应过程中转移电子的物质的量相等。而铜和镁失去电子后，生成Cu2+、Mg2+，加氢氧化钠后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，从结构上来看，Cu失去2个电子后成Cu2+、再补两个OH－成Cu(OH)2，同样Mg失去2个电子后成Mg2+，再补两个OH－成Mg(OH)2。所以补进的OH－的物质的量等于失去的电子数，而失去（转移）的电子数可通过生成的NO2和N2O4气体来确定。 6.72L即0.3mol，1.12L即0.05mol 0.3*1+0.05*2＝0.4mol，生成沉淀的质量＝8.8g+0.4mol*17g/mol=15.6g. 说明你很用心，谢谢了，请采纳。

铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中浓硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体铜和镁的合金7.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和1120ml的N2O4气体（标况下铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况）, 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体... 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体答的好再加50分铜和镁的合金4.06 G完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ML的NO2气体和366ML的N 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算化学题题哦~~~~铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2 镁铜与稀硝酸的反应取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4 铜和镁的合金2.24g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2 ,NO ,N2O 三种气体 Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3,若反应中的HNO3被还原只产生4480mL NO2和336mL N2O4(标准