N2+H2=2NH3 氮气加氢气反应生成氨气 求化学反应速率

N2+H2=2NH3 氮气加氢气反应生成氨气 求化学反应速率 合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一 3H2+N2=2NH3反应生成5mol的氨气,则参加反应的氮气为_____mol,氢气____克? N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3: 怎么看化学反应的速率...比如说N2+3H2=2NH3 这个的消耗多少mol的N2会生成几分之几的H2 对于可逆反应N2+3H2=2NH3,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是A.H2=0.3MOLB.N 可逆反应:N2+3H2==2NH3,决定其化学反应速率的主要因素是 怎么理解消耗1mol氮气 生成1mol氢气 N2+3H2=2NH3 化学反应速率 N2+3H2==2NH3 一个密闭容器中充入1mol N2和3mlo H2 2mol N2和6mol H2 在2L密闭容器中加入1mol氢气和3mol氮气发生N2+3H2=2NH3.2秒末有0.4molNH3,求各物质的反应速率 合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示 化学反应速率平衡下列各关系式中能说明反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是：A 3v正（N2）=v正（H2）B v正