HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol•L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确是( )
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 03:25:59
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol•L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确是( )
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D.c(Na+)=c(A-)+c(HA)
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D.c(Na+)=c(A-)+c(HA)
A.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则NaA是强碱弱酸盐,A-水解而使其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则NaA是强碱弱酸盐,A-水解而使其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),A-水解但程度较小,所以c(A-)>c(OH-),故B错误;
C.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),A-水解而使其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)+c(OH-)>c(A-)+c(H+),故C错误;
D.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),故D正确;
故选D.
B.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则NaA是强碱弱酸盐,A-水解而使其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),A-水解但程度较小,所以c(A-)>c(OH-),故B错误;
C.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),A-水解而使其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)+c(OH-)>c(A-)+c(H+),故C错误;
D.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),故D正确;
故选D.
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol•L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确是( )
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1mol•L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c(
已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0
甲酸是比乙酸酸性略强的一元弱酸,浓度均为0.1mol/L的HCOOH和HCOONA等体积混合,溶液离子浓度大小比较?
(2013•广州二模)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,常温下叙述正确的是( )
HA的酸性比HB的酸性弱,那么在均为0.1mol/l的NaA和NaB的溶液中,离子浓度大小.求,离子浓度怎
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是(
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A
12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确