神马作文网（2013•广州二模）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 03:45:48
（2013•广州二模）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是（ ）
A．0.1 mol•L-1 HA中c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B．0.1 mol•L-1 HA与0.1 mol•L-1NaOH混合至溶液呈中性：c（Na+）=c（A-）
C．0.1 mol•L-1 NaA中c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小
A．0.1 mol•L-1 HA中c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B．0.1 mol•L-1 HA与0.1 mol•L-1NaOH混合至溶液呈中性：c（Na+）=c（A-）
C．0.1 mol•L-1 NaA中c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小
A．HA溶液中存在电荷守恒，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；
B．物质的量浓度相等的HA和NaOH溶液混合，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），则c（Na+）=c（A-），故B正确；
C．NaA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），A-易水解，但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以HA的电离平衡常数不变，故D错误；
故选AB．
B．物质的量浓度相等的HA和NaOH溶液混合，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），则c（Na+）=c（A-），故B正确；
C．NaA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），A-易水解，但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以HA的电离平衡常数不变，故D错误；
故选AB．
（2013•广州二模）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是（ ）
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确是（ ）
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c(
（2013•南宁二模）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
（2007•南通二模）常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
求清晰合理的解答常温下，将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下例有关判断正确的是（） 若混合前酸碱
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