已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少

已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少 已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度 C(C7H4O3H2)=0.05摩尔每升的水杨酸溶液的PH值是多少?已知水杨酸的Ka1 Ka2 求0.1mol/L PH=4的NaHB溶液中HB- H2B B2-三者的浓度关系. 已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH? 第一题：正常尿液PH=6.30,其中磷酸各种型体的总浓度为0.20mol/l ,已知磷酸Ka1 Ka2 Ka3 计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值 室温下,HA,H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol,PH依次为1.5和2.0,为什么HA和H2B都是弱酸. 在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液 在25℃时,有以下三种溶液：①pH=a的强酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.请回答下列问题： 已知H2CO3 的电离常数（25℃） Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11 在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)