用m克铁与n克HNO3的稀硝酸反应,若HNO3被还原为NO,m:n=4:15,则被还原的硝酸是

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 15:45:06

用m克铁与n克HNO3的稀硝酸反应,若HNO3被还原为NO,m:n=4:15,则被还原的硝酸是
A.m克 B.n/4克 C.n/8 D.无法确定

关键判断反应后Fe价态 m:n=4:15 那么Fe与HNO3摩尔数之比=(4/56):(15/62)=31：105 可能的反应 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O ---(1) 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O--(2) 现在Fe,HNO3摩尔数比介于上面两反应之间所以反应生成Fe2+,Fe3+ 设Fe2+,Fe3+分别为x,ymol 56*(x+y)=m (1) x*(8/3)+y*4=n/62 (2) 联立求出x,y 被还原的HNO3摩尔数=2x/3+y 自己计算一下吧

用m克铁与n克HNO3的稀硝酸反应,若HNO3被还原为NO,m:n=4:15,则被还原的硝酸是含有n克HNO3的稀硝酸跟m克铁恰好反应,铁全部溶解,生成NO.已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能的是 2,含N克HNO3的稀硝酸,跟M克铁粉充分反应,铁全部溶解,生成气体NO,已知有四分之一N克HNO3被还原,则N比M不可 9．含n克硝酸的稀溶液恰好和m克铁粉完全反应,若有n/4克HNO3被还原成NO,n:m可能是（） m g的铁与n g的HNO3充分反应,求硝酸被还原的质量向含ngHNO3的稀硝酸中加入mg铁粉.充分反应后铁粉、硝酸均无剩余.若HNO3只被还原为NO,则n：m不可能为（）含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应,铁全部溶解,生成NO,已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能是 .有点搞不懂含ng HNO3的稀溶液恰好与m g Fe粉完全反应,若有n/4g HNO3只被还原为NO,则n∶m的取值范 m克铜与过量稀硝酸溶液反应,产生n升NO（标准状况下),则被还原的硝酸是几摩尔含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应,若有n/4g硝酸被还原生成NO,则n;m可能是－含ngHNO3的稀溶液恰好和mgFe粉完全反应,若HNO3只被还原为NO,则n：m可能是在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，则被还原的HNO3和未被还原HNO3的物质的