作业帮 > 化学 > 作业

m g的铁与n g的HNO3充分反应,求硝酸被还原的质量

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 12:17:17
m g的铁与n g的HNO3充分反应,求硝酸被还原的质量
m:n=1:3
m g的铁与n g的HNO3充分反应,求硝酸被还原的质量
(n/4)g
m:n=1:3
n(Fe)：n(HNO3)=(1/56)：(3/63)=3：8
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
被还原的硝酸占总硝酸的1/4
硝酸被还原的质量=n*1/4=(n/4)g
m g的铁与n g的HNO3充分反应,求硝酸被还原的质量 将m g的铜放入足量的稀硝酸中,充分反应后,标准状态下生成n L一氧化氮,被还原的硝酸的量 2,含N克HNO3的稀硝酸,跟M克铁粉充分反应,铁全部溶解,生成气体NO,已知有四分之一N克HNO3被还原,则N比M不可 用m克铁与n克HNO3的稀硝酸反应,若HNO3被还原为NO,m:n=4:15,则被还原的硝酸是 将m g的铜放入足量的稀硝酸中,充分反应后,标准状态下生成n L一氧化氮,被还原的硝酸的量A.63n/22.4 g B. .有点搞不懂含ng HNO3的稀溶液恰好与m g Fe粉完全反应,若有n/4g HNO3只被还原为NO,则n∶m的取值范 19.2g铜与过量稀硝酸充分反应，参加反应的HNO3的物质的量为多少？ 将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0. 已知3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0↑+4H20,19.2g铜参加反应,被还原的硝酸质量是多少 将质量为m g的铁和铜的混合物,溶于100mL4moL/L HNO3溶液（过量）,充分反应后所还原产物NO为0.05mo 1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体______ mL（标况下）被还原的硝酸的物质 1.28g的铜与足量的浓硝酸充分反应后,求（1）可收集到气体多少ml（标准状况下）?（2）被还原的硝酸的物质的量是多少?