几个大学无机化学题,1、在含有0.1mol/L的Pb2+、Cd2+、Mn2+、和Cu2+的0.3mol/LHCL溶液中通

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 04:45:36

几个大学无机化学题,
1、在含有0.1mol/L的Pb2+、Cd2+、Mn2+、和Cu2+的0.3mol/LHCL溶液中通入HS,全部沉淀的离子是（）
A、Cd2+、Mn2+、Cu2+ B、Cd2+、Mn2+ C、Pb2+、Mn2+、Cu2 D、Pb2+、Cd2+、Cu2+
2、用CrO3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是（）
A、浓硝酸 B、KOH+KClO3 C、Cl2 D、H2O2
[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光,而[Co(H2O)6]3+将吸收波长较（）的光.
4、写出氧化数为+6和+3的铬的电对的半电池反应：
在酸性介质中：
在碱性介质中：
Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与盐酸反应,其中属于中和反应的是（）,这说明这三种氢氧化物中（）最稳定.
配平补全化学方程式：Co2++Br2+OH-→
当PH=6.00时要使0.1mol/L铁盐溶液不生成Fe(OH)3沉淀,可以加入NH4F,试计算NH4F的最低浓度.
Ksp[Fe(OH)3]=4.0*10-38,K稳(FeF63-)=1.0*1016
其实问题是这样的，但是发上去就变成这样了，可能有些地方不是很清楚，

1、这道题有点问题,一方面Pb(2+)会与Cl(-)作用成沉淀PbCl2,因此从一开始就不可能是溶液；另一方面,当然只与Ksp有关,只有Ksp极小的才可能完全沉淀,因为通入H2S过程中会产生酸,H(+)浓度提高会溶解高Ksp的硫化物,此时MnS是不可能形成的,CuS会沉淀完全,但CdS也只是基本上沉淀.似乎D是相对较好的答案.
2、高价的铬酸盐是强氧化剂,作为含氧酸盐,它在强酸性溶液中氧化性强,因此使用碱性条件制备才是合适的.但CrO3已是最高氧化态,没必要使用氧化剂,所以又叫人不解,若原料是Cr2O3则就对了,答案选B.
3、用到晶体场理论：Co(3+)为d(6)电子组态,d轨道分裂与配体的强弱有关,配体越强,则分裂能越大,吸收光的波长越短,因此[Co(CN)6](3-)会吸收短波长的光.
4、A:Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e = 2Cr(3+) + 7H2O
B:CrO4(2-) + H2O + 3e = CrO2(-) + 2OH(-)
5、A、Fe(OH)3 ：因为后两种氢氧化物在酸性条件下都是极强的氧化剂,氧化Cl(-)放出氯气.
6、2Co(2+) + Br2 + 6OH(-) = 2Co(OH)3 + 2Br(-)
最后一个问题只是简单的平衡的计算（沉淀平衡和配位平衡）,自己思考后应该可以解决.

几个大学无机化学题,1、在含有0.1mol/L的Pb2+、Cd2+、Mn2+、和Cu2+的0.3mol/LHCL溶液中通在含有0.1 mol/L NH3—0.1 mol/LNH4Cl溶液中电解浓度为10-2 mol/L的Cu2+,阴极析出C 在含有0.1mol/L的[Cu(NH3)4]2+溶液中,当NH3浓度为1.0mol/L时,溶液中Cu2+离子浓度为多少? 一条无机化学题在0.1mol/L Na3PO4溶液中,[PO4 3-] 和pH多大?PO4 3-的碱常数为4.54*10 大学无机化学题现有125mL0.1mol/L的醋酸钠溶液配置250mL,PH=5的缓冲溶液,需加入6mol/L的醋酸多少含有0.1mol/L的ca2+溶液中 Na+ 、Cu2+ 、Sio32- 、No3- 能否共存在0.3mol/L HCl溶液中,Cd2+浓度为0.01mol/L,于其中持续通入H2S,Cd2+离子是否能沉淀完全? 在含有0.1mol/L硫酸钠和0.1mol/L硫酸铝溶液中,下列浓度关系错误的是在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁,则此溶液中氯离子的物质的量浓度为(mol/L) 向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少 1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中含有几mol H+? naa水溶液呈碱性,0.1mol/lnaa和o.o5mol/lhcl溶于水,得到1l混合溶液浓度为0.1mol/l的粒子