NaCO3呈碱性,所以水解大于电离,为什么不是HCO3_>CO32_
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/26 00:36:23
NaCO3呈碱性,所以水解大于电离,为什么不是HCO3_>CO32_
不是的,碳酸钠是正盐,所以完全电离(是由于是盐,强电解质),Na2CO3=2Na+ +CO32-;
生成的碳酸根只能水解,不存在电离,而且水解毕竟是占少部分的CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-;(由其逆反应一般不需写可逆号也可知),所以碳酸根>碳酸氢根;
这里没有你所想的电离,如果对于NaHCO3,那么水解大于电离,所以(HCO3->)H2CO3>CO32-;
此时由于水解和电离均是少数,所以碳酸氢根最大,由于碳酸氢钠呈现碱性,
水解HCO3-+H2O==(可逆)H2CO3+OH-;
电离HCO3-=(可逆)CO32-+H+;
所以水解呈现碱性,电离呈现酸性,由于碳酸氢钠呈现碱性,所以水解占主要,产生的碳酸大于碳酸根
生成的碳酸根只能水解,不存在电离,而且水解毕竟是占少部分的CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-;(由其逆反应一般不需写可逆号也可知),所以碳酸根>碳酸氢根;
这里没有你所想的电离,如果对于NaHCO3,那么水解大于电离,所以(HCO3->)H2CO3>CO32-;
此时由于水解和电离均是少数,所以碳酸氢根最大,由于碳酸氢钠呈现碱性,
水解HCO3-+H2O==(可逆)H2CO3+OH-;
电离HCO3-=(可逆)CO32-+H+;
所以水解呈现碱性,电离呈现酸性,由于碳酸氢钠呈现碱性,所以水解占主要,产生的碳酸大于碳酸根
NaCO3呈碱性,所以水解大于电离,为什么不是HCO3_>CO32_
为什么水解大于电离,所以呈碱性?
氨水为什么呈碱性啊?我知道它电离出氢氧根离子,可是铵根离子不是水解显酸性么?难道是电离大于水解所致?..
醋酸钠电离大于水解 为什么显碱性 不是应该显酸性吗
电离程度水解程度盐类如果呈碱性例如Na2CO3,不是应该水解程度大于电离程度吗?为什么比较离子浓度大小时是电离产物的浓度
醋酸钠电离大于水解 为什么还成碱性?
“在同浓度的氨水和氯化铵溶液中,电离程度大于水解程度,溶液呈碱性.”电离大于水解不是应该是酸性吗
为什么电离程度大于水解程度溶液呈酸性,反之碱性
为什么NAHSO3电离大于水解显酸性?NAHSO3电离显酸性,水解显碱性,电离大于水解的话,显酸性,但NAHSO3是
什么是电离大于水解,为什么水解会大于电离.
1.怎么判断某盐是水解还是电离?不是水解大于电离还是电离大于水解
为什么 水解显碱性,电离显酸性