有关波函数的问题：当n=1时,为什么l=0、m=0才可满足薛定谔方程?n=2时同理,为什么?

有关波函数的问题：当n=1时,为什么l=0、m=0才可满足薛定谔方程?n=2时同理,为什么?

因为l,m的取值受n的取值的限制
具体说来,l（角量子数）只能取小于n（主量子数）并且包括0的正整数,而m（磁量子数）的取值又受到l取值的限制,即m只能取介于-l到+l之间并包括0的正整数,故当n=1时,l只能取l=0,l=0时,按照上述规则,m也只能取m=0
以下是有关薛定谔方程的详细介绍,希望对您有用这是一个描述一个粒子在三维势场中的定态薛定谔方程.所谓势场,就是粒子在其中会有势能的场,比如电场就是一个带电粒子的势场；所谓定态,就是假设波函数不随时间变化.其中,E是粒子本身的能量；U(x,y,z)是描述势场的函数,假设不随时间变化.薛定谔方程有一个很好的性质,就是时间和空间部分是相互分立的,求出定态波函数的空间部分后再乘上时间部分e^(-t*i*E*2π/h)以后就成了完整的波函数了.薛定谔方程的解——波函数的性质简单系统,如氢原子中电子的薛定谔方程才能求解,对于复杂系统必须近似求解.因为对于有Z 个电子的原子,其电子由于屏蔽效应相互作用势能会发生改变,所以只能近似求解.近似求解的方法主要有变分法和微扰法.在束缚态边界条件下并不是E 值对应的所有解在物理上都是可以接受的.主量子数、角量子数、磁量子数都是薛定谔方程的解.要完整描述电子状态,必须要四个量子数.自旋磁量子数不是薛定谔方程的解,而是作为实验事实接受下来的.主量子数n和能量有关的量子数.原子具有分立能级,能量只能取一系列值,每一个波函数都对应相应的能量.氢原子以及类氢原子的分立值为：En=-1/n*2×2.18×10*(-18)J,n 越大能量越高电子层离核越远.主量子数决定了电子出现的最大几率的区域离核远近,决定了电子的能量.N=1,2,3,……；常用K、L、M、N……表示.角量子数l和能量有关的量子数.电子在原子中具有确定的角动量L,它的取值不是任意的,只能取一系列分立值,称为角动量量子化.L=√l(l+1) ·(h/2π) ,l=0,1,2,……（n-1）.l 越大,角动量越大,能量越高,电子云的形状也不同.l=0,1,2,……常用s,p,d,f,g 表示,简单的说就是前面说的电子亚层.角量子数决定了轨道形状,所以也称未轨道形状量子数.s 为球型,p 为哑铃型,d 为花瓣,f 轨道更为复杂.磁量子数m和能量无关的量子数.原子中电子绕核运动的轨道角动量,在外磁场方向上的分量是量子化的,并由量子数m 决定,m 称为磁量子数.对于任意选定的外磁场方向Z,角动量L 在此方向上的分量LZ 只能取一系列分立值,这种现象称为空间量子化.LZ=m·h/2π,m=0,±1,±2……±l.磁量子数决定了原子轨道空间伸展方向,即原子轨道在空间的取向,s 轨道一个方向（球）,p 轨道3 个方向,d 轨道5 个,f 轨道7 个…….l 相同,m 不同即形状相同空间取向不同的原子轨道能量是相同的.不同原子轨道具有相同能量的现象称为能量简并.能量相同的原子轨道称为简并轨道,其数目称为简并度.如p 轨道有3 个简并轨道,简并度为3.简并轨道在外磁场作用下会产生能量差异,这就是线状谱在磁场下分裂的原因.希望对您有用,