神马作文网浓度为0.1MOL/L的氨水和盐酸相比较,水电离出的H+ 谁大 原因
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 06:20:51
浓度为0.1MOL/L的氨水和盐酸相比较,水电离出的H+ 谁大 原因
错 两个都不对 原因是浓度相同 说明电离出的H OH是一样的 同样抑制
错 两个都不对 原因是浓度相同 说明电离出的H OH是一样的 同样抑制
这个问题很简单啊!溶液中的氢离子有两部分,一部分是溶质电离的氢离子,还有部分是水电离的氢离子.你看氨水显碱性,为什么显碱性,因为一水和氨水解啊!水解也就是要促进水的电离,对吧!然后再看盐酸,因为盐酸是强电解质,它的酸性是他本身电离出来的氢离子,那么盐酸溶液里面的水电离出来的氢离子,就等于溶液里面的氢氧根离子数.反正你记住吧!强电解质抑制水的电解,弱电解质促进水的电解!
浓度为0.1MOL/L的氨水和盐酸相比较,水电离出的H+ 谁大 原因
同浓度氨水 hcl 水电离出的h+浓度为什么前者比后者大 急!
常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为?
常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为
1mol/l盐酸中氢离子浓度为1mol/l,水电离出的氢氧根浓度为10＾-14mol/l,水电离的氢离子为10＾-14m
对于常温下0.01mol/l的氨水,由水电离出来的氢离子浓度为
室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（
浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶
浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液
0.1mol/l的盐酸溶液中的由水电离出的氢离子浓度是多少,怎么算
25摄氏度时,0.1mol/l氨水（电离度为1.33%）中OH-1浓度为多少?有水电离产生的OH-浓度又为多少?
0.1mol/L氨水中由水电离出的氢离子是多少?