铜镁合金4.6克完全溶于浓硝酸中,HNO3被还原产生了4.48L的NO2和0.336L的N2O4,再加入NaOH过量,求
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 08:28:24
铜镁合金4.6克完全溶于浓硝酸中,HNO3被还原产生了4.48L的NO2和0.336L的N2O4,再加入NaOH过量,求沉淀的质
4480ml=4.48L n(NO2)=0.2mol
336ml=0.336L n(N2O4)=0.015mol
由HNO3转变为NO2和N2O4过程中得到电子:n=0.2mol+0.015*2=0.23mol
建立方程:n(Cu)*64g/mol+n(Mg)*24g/mol=4.6
2*n(Cu)+2*n(Mg)=0.23mol
解出:n(Cu)=0.046mol n(Mg)=0.069mol
沉淀总质量:m=0.046mol*98g/mol+0.069mol*58g/mol
=8.51g
336ml=0.336L n(N2O4)=0.015mol
由HNO3转变为NO2和N2O4过程中得到电子:n=0.2mol+0.015*2=0.23mol
建立方程:n(Cu)*64g/mol+n(Mg)*24g/mol=4.6
2*n(Cu)+2*n(Mg)=0.23mol
解出:n(Cu)=0.046mol n(Mg)=0.069mol
沉淀总质量:m=0.046mol*98g/mol+0.069mol*58g/mol
=8.51g
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化学题题哦~~~~铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2
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铜和镁的合金7.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和1120ml的N2O4气体(标况下