大概就是第一节课,听的不是很懂

大概就是第一节课,听的不是很懂
对酸碱盐的概念不大清楚
指示剂还好,差不多懂了
酸碱盐概念+酸和碱的性质+怎么区分这几种溶液
麻烦各位老师帮我稍微点拨一下,

（常见的酸）
1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物.如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）.
2、盐酸是HCl的水溶液.纯净的浓盐酸是无色.盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气 里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触,形成盐酸小液滴的缘故.
浓盐酸露置在空气里,不会变质,但质量减轻,溶质的质量分数减小.
3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体.因为它具有吸水性,所以它常用作某些气体的干燥剂.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并用玻棒不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散.
浓硫酸露置在空气中,不会变质,但质量增加,溶质的质量分数减小
4、酸的性质,
（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色；
（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应,H后的不反应）
铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸：____________________
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)
盐酸清洗铁锈： ________________________________
氧化铜和硫酸 __________________________________
（4）酸与碱反应（写化学方程式)
盐酸中和氢氧化钠：____________________________________
氢氧化铜和硫酸：_______________________________________
（5）酸与盐反应
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸

（常见的碱）
碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物.
1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）
物理性质： 白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易_______
称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量.
NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）
氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca（OH）2 ）
白色粉末状固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低.用生石灰跟水反应制得.
用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等,在农业上可降低土壤酸性,配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）.
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成.
CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH
工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料,可在一定条件下,通过3个反应制取少量的氢氧化钠.这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3 CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH.这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应.
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质,这是因为空气的CO2 与石灰水反应,生成的碳酸钙CaCO3 ,清洗的方法是用稀盐酸清洗,请写出方程式：____________
碱的性质：
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质.
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色.例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色.因为氢氧化铁是不溶于水的,没有电离出OH―
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水.条件：碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水,而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应
熟石灰放在空气中变硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O.
凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物.
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：_____________________
(4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件：反应物均可溶,生成物有沉淀.

（常见的盐）
1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物.
2、食盐是氯化钠,化学式为NaCl,粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,会吸收空气中的水分而潮解.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液.工业盐是NaNO2（亚硝酸钠）,有毒. 食盐溶液和硝酸银反应： NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
3、碳酸钠的化学式为Na2CO3,俗称是纯碱,苏打.我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,有杰出的贡献.
注意：碳酸钠Na2CO3,是盐但是其水溶液显碱性,故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂.但可以使用稀盐酸,是有气泡产生.例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
也可使用石灰水 ,石灰水变浑浊（白色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
4、碳酸氢钠的化学式：NaHCO3 ,俗名小苏打 ,和碳酸钠比较,其化学性质不稳定,受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
也可以与酸反应,如 NaHCO3 +HCl ==NaCl+ H2O +CO2 ↑ 当皮肤上不慎沾上硫酸时,用水冲洗后,应立即涂上3%——5% 的碳酸氢钠溶液
5、碳酸钙 CaCO3 ,是石灰石和大理石的主要成分,
可以和盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为: _____________________________
工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰,即氧化钙,反应为：____________________
6、盐的化学性质（可溶性盐）
（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.（K、Ca、Na太活泼,不和盐置换） 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe
（2）盐与酸反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐与碱反应
FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）盐与盐反应
NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子,所以其水溶液可以导电.
溶液的酸碱度检验
溶液的酸碱度常用pH来表示,PH的范围在0—14之间,pH＞7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH＜7溶液呈酸性.PH越大碱性越强,pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水）,pH降低加酸（或水）.PH=3和pH=4混合溶液pH＜7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上（绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去）,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH.
5、常见离子的检验
Cl-检验是：先加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加稀HNO3,白色沉淀不溶解,则证明含有Cl-
SO42-检验是：先加入Ba(NO3)2 ,产生白色沉淀,再滴加稀HNO3,沉淀不溶解,则证明含有SO42-
CO32-检验是：先加入HCl,产生气泡,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则证明含有CO32-
NH4+检验是：先加入NaOH,微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,
则证明含有NH4+.
H＋（酸） 检验：①使紫色石蕊试液变红②与活泼金属产生气泡（氢气）
OH― （碱）检验：②是紫色石蕊试液变蓝②使酚酞试液变红③与CuSO4 反应产生蓝色沉淀
从颜色判断：Fe2＋ 浅绿色 Fe3＋黄色 Cu2＋ 蓝色