欲配置1.00L 1.00mol/L的氯化钠溶液,可将58.5g氯化钠溶于1.00L水中.这句话错了,为什么?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 12:18:10
欲配置1.00L 1.00mol/L的氯化钠溶液,可将58.5g氯化钠溶于1.00L水中.这句话错了,为什么?
求详解
求详解
您好!
欲配置1.00L 1.00mol/L的氯化钠溶液,可将58.5g氯化钠溶于1.00L水中,这有个问题是58.5g的氯化钠溶于1L水后,溶液的密度应该是1.0+kg/L(比水的密度1.0kg/L要大),如果其密度正好是1.0585kg/L,则其体积正好是1.00L,但此溶液的实际密度约为1.040±0.004,质量除以密度得到体积:1.0585kg÷1.036(L)- 1.0585kg÷1.044(L)即1.022L-1.014L之间,根据有效数字保留原则,其体积在1.02L-1.01L之间,不是所要求的1.00L.因此错了.
画蛇添足:欲配置1.00L 1.00mol/L的氯化钠溶液,可将58.5g氯化钠溶于盛有500mL水的烧杯中,转移至1L容量瓶中,用水洗涤烧杯3次-4次,一并转入容量瓶中,每次用水50mL左右,然后盖好容量瓶,轻轻平摇15次-20次,使容量瓶中溶液初步混匀,然后用水稀释到刻度,此1L溶液浓度为1.00mol/L.
欲配置1.00L 1.00mol/L的氯化钠溶液,可将58.5g氯化钠溶于1.00L水中,这有个问题是58.5g的氯化钠溶于1L水后,溶液的密度应该是1.0+kg/L(比水的密度1.0kg/L要大),如果其密度正好是1.0585kg/L,则其体积正好是1.00L,但此溶液的实际密度约为1.040±0.004,质量除以密度得到体积:1.0585kg÷1.036(L)- 1.0585kg÷1.044(L)即1.022L-1.014L之间,根据有效数字保留原则,其体积在1.02L-1.01L之间,不是所要求的1.00L.因此错了.
画蛇添足:欲配置1.00L 1.00mol/L的氯化钠溶液,可将58.5g氯化钠溶于盛有500mL水的烧杯中,转移至1L容量瓶中,用水洗涤烧杯3次-4次,一并转入容量瓶中,每次用水50mL左右,然后盖好容量瓶,轻轻平摇15次-20次,使容量瓶中溶液初步混匀,然后用水稀释到刻度,此1L溶液浓度为1.00mol/L.
欲配置1.00L 1.00mol/L的氯化钠溶液,可将58.5g氯化钠溶于1.00L水中.这句话错了,为什么?
欲配置1.00L,1.00mol×L^-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中对吗
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欲配制1.00L1.00mol/l的Nacl溶液,可将58.5gNacl溶于1.00L水中 这种说法错误
如果将1mol的氯化钠的溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度是1mol/L吗?
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实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L
将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中所得溶液的物质量浓度为1MOL/L,这句话对不,为什么
配置100ml 0.2mol/l氯化钠溶液的氯化钠质量