要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 10:18:54
要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增
加入冰醋酸(无水),电离平衡正移,c(H+)、c(CH3COO-)增大,PH减小,但电离程度减小
再问: 加1mol/l醋酸溶液呢?加醋酸钠呢?加1mol/l硫酸?
再答: 1)加1mol/l醋酸溶液:电离平衡正移,c(H+)、c(CH3COO-)增大,PH减小,但电离程度减小 2)加醋酸钠:电离平衡逆移,c(H+)减小、c(CH3COO-)增大,PH增大,但电离程度减小 3)加1mol/l硫酸:电离平衡逆移,c(H+)增大、c(CH3COO-)减小,PH减小,但电离程度减小
再问: 加1mol/l醋酸溶液呢?加醋酸钠呢?加1mol/l硫酸?
再答: 1)加1mol/l醋酸溶液:电离平衡正移,c(H+)、c(CH3COO-)增大,PH减小,但电离程度减小 2)加醋酸钠:电离平衡逆移,c(H+)减小、c(CH3COO-)增大,PH增大,但电离程度减小 3)加1mol/l硫酸:电离平衡逆移,c(H+)增大、c(CH3COO-)减小,PH减小,但电离程度减小
要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大?
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)c(CH3COO
0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH):C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH
电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c
在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH==CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)增大
在25℃0.1mol/L的水溶液里CH3COOH的电离度为1.32%,计算溶液里CH3COO-和H+
1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH,CH3COO-粒子总数