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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 21:47:19
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH)的值增大 加少量烧碱溶液或者少量冰醋酸为什么不行?我主要搞不清楚增加或者减小量的关系
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH
加入烧碱,会反应掉一部分的H+,这个减少的比较多,氢离子浓度下降,醋酸分子会电离,所以溶液中的醋酸分子会减少,可是醋酸并不可能消耗多少氢离子就接着电离多少（醋酸的电离度只有1.33%!五十个分子还没有一个电离）,根据勒夏特列原理,醋酸粒子电离出氢离子的量绝对达不到烧碱消耗的氢离子的量,因此氢离子下降的多,醋酸分子下降的少,自然不行
而加入冰醋酸,也是同一个道理,醋酸不完全电离,电离出少量的氢离子,可是却为体系中加入了大量的醋酸分子,自然会让那个比值减小
附：勒夏特列原理——外界条件改变时,化学平衡会向着减弱条件的方向进行,但是无法抵消或者扭转已经发生的改变【我自己理解的】
再问： 能不能举出具体数据进行分析？我是这样理解的但是设了数据算下来就不对了
再答： 你的计算恐怕是有错误，这个数据可不好说，但是总体是一样的
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH——（CH3COO－）＋（H＋） 要使溶液中c(H＋)/c( 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子 对于该平衡 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，若只改变下列条件之一，溶液中醋酸的电离平衡不移动的是（　　）