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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 08:20:19
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.
保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：
1 该溶液温度高于25
2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^-10mol/L
3 c（H+）=c（OH-）+c（SO42-)
4 该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
3为什么会对啊
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入
pH=6的蒸馏水,此时的离子积10^-12次方,说明此时中性水氢离子大于10^-7,那么水的电离度大,温度高于25摄氏度【25摄氏度中性蒸馏水PH=7】.
【1】正确
测得溶液pH为2,那么氢离子浓度0.01mol/L,有水电离的氢离子10^-12/0.01=10^-10
【2】正确
根据物料守恒,氢离子只能有水电离【H2O=H+十OH-】和HSO4- 【HSO4- =H+十SO42-】电离两部分组成,对应产生的OH-和SO42-都是一对一关系,那么c（H+）=c（OH-）+c（SO42-)
【3】正确
PH=12的该温度氢氧化钠,对应氢氧根应该是=10^-12/10^-12=1mol/L
氢离子0.01,显然等体积中和不了.
答案【4】
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保 一个化学题712、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH= 某温度下,向PH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得PH=2 1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)= 已知NaHSO4在水中电离方程式为： 向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液, 下列叙述中错误的是（ 99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2.下列叙述中不正确的是（ ） 2道选择题（需思路）1、向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH＝2,下列对于该溶