神马作文网已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 08:31:49
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是 （）.
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1×10-12mol・L-1
C.加入的NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1×10-12mol・L-1
C.加入的NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
蒸馏水即为纯水,但是PH却为6（25摄氏度时为7）,说明该温度高于25摄氏度.（升温促进水的电离）
纯水PH为6,说明该温度下水的离子积常数为1×10-12,由此算得.由水电离出来的H+的浓度是1×10-10mol?L-1
因为该温度下水的离子积常数为1×10-12,所以算得加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性.
由此选B D.
楼主这道题之所以有疑惑是因为忽略了该温度并不是25摄氏度,水的离子积常数不是1×10-14mol/L-1.
楼主还有疑惑的话请发百度消息.
纯水PH为6,说明该温度下水的离子积常数为1×10-12,由此算得.由水电离出来的H+的浓度是1×10-10mol?L-1
因为该温度下水的离子积常数为1×10-12,所以算得加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性.
由此选B D.
楼主这道题之所以有疑惑是因为忽略了该温度并不是25摄氏度,水的离子积常数不是1×10-14mol/L-1.
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入
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某温度下,向PH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得PH=2
1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=
已知NaHSO4在水中电离方程式为：
向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液, 下列叙述中错误的是（
99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2.下列叙述中不正确的是（ ）
2道选择题（需思路）1、向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH＝2,下列对于该溶