神马作文网已知磷酸的酸性强于醋酸 今有0.05mol的4种酸溶液 A.HCL B.H2SO4 c.H3PO4 d.CH3COOH
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/25 14:35:40
已知磷酸的酸性强于醋酸 今有0.05mol的4种酸溶液 A.HCL B.H2SO4 c.H3PO4 d.CH3COOH
它们的C（H+）大小关系是——
取等体积的上述溶液分别与颗粒大小相同的锌反应初始反应速率的大小关系是
等体积的上述4种酸分别与足量锌反应在同温同压下放出的氢气体积大小关系是——
等质量的锌分别与4中酸溶液反应若酸与锌恰好完全生成正盐 则消耗4种酸溶液的体积大小关系为
等体积的4种酸溶液分别与MaOH完全反应 生成的正盐物质的量的关系为——
它们的C（H+）大小关系是——
取等体积的上述溶液分别与颗粒大小相同的锌反应初始反应速率的大小关系是
等体积的上述4种酸分别与足量锌反应在同温同压下放出的氢气体积大小关系是——
等质量的锌分别与4中酸溶液反应若酸与锌恰好完全生成正盐 则消耗4种酸溶液的体积大小关系为
等体积的4种酸溶液分别与MaOH完全反应 生成的正盐物质的量的关系为——
显然B>A,C>D,因为A为强酸完全电离,C为磷酸电离度较小,故A>C.
所以C(H+)关系B>A>C>D.
后面的答案判断：B>A>C>D；C>B>A=D；A=D>B>C；A=B=C=D
所以C(H+)关系B>A>C>D.
后面的答案判断：B>A>C>D；C>B>A=D；A=D>B>C；A=B=C=D
已知磷酸的酸性强于醋酸 今有0.05mol的4种酸溶液 A.HCL B.H2SO4 c.H3PO4 d.CH3COOH
已知磷酸的酸性强于醋酸.今有0.05mol/l的4种酸溶液:A:HCL B:H2SO4 C:H3PO4 D.CH
今有a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4三种溶液
已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0
对于0.2mol/l的醋酸溶液,有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/l.
下列酸与碱发生中和反应,不可能生成酸式盐的是（）A、H2SO4 B、H3PO4 C、H2S D、HCL
下列溶液能成为缓冲溶液的是（ ）A、CH3COOH + CH3COONa B、HCl + CH3COOH C
PH相同的HCL溶液H2SO4溶液,CH3COOH溶液
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH
室温下,0.1mol/L的下列溶液中.PH值最小的是?A,HCl B,H2so4 C,NH4cl
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c(