在25℃,0.1mol•L-1的CH3COONa溶液已达平衡,为了使CH3COO-的水解程度减小,溶液的pH值增大,可加
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 12:19:56
在25℃,0.1mol•L-1的CH3COONa溶液已达平衡,为了使CH3COO-的水解程度减小,溶液的pH值增大,可加入的物质是( )
A. CH3COONa
B. H2O
C. 盐酸
D. CH3COOH
A. CH3COONa
B. H2O
C. 盐酸
D. CH3COOH
CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,
A、加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大,醋酸根离子水解的程度相应降低,平衡正向移动,会使溶液中的c(OH-)增大,故A正确;
B、加水稀释,水解程度增大,溶液的pH值减小,故B错误;
C、加入盐酸,水解平衡正向移动,水解程度增大,溶液的pH值减小,故C错误;
D、加入CH3COOH,平衡逆向移动,水解程度减小,溶液的pH值减小,故D错误;
故选A.
A、加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大,醋酸根离子水解的程度相应降低,平衡正向移动,会使溶液中的c(OH-)增大,故A正确;
B、加水稀释,水解程度增大,溶液的pH值减小,故B错误;
C、加入盐酸,水解平衡正向移动,水解程度增大,溶液的pH值减小,故C错误;
D、加入CH3COOH,平衡逆向移动,水解程度减小,溶液的pH值减小,故D错误;
故选A.
在25℃,0.1mol•L-1的CH3COONa溶液已达平衡,为了使CH3COO-的水解程度减小,溶液的pH值增大,可加
在CH3COONa溶液中加入下列物质,可使CH3COONa水解程度增大的是( )
在CH3COONa溶液中采取下列措施能够使水解程度减小的是
向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH==CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)增大
要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增
25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液
在已达到电离平衡的0.1mol•L-1的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH 降低,应采取的
在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7
在1mol/L的CH3COONa溶液中加水,
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c
在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,氢离子浓度减小,可采用的方法是( )