(高中化学)求金属与酸反应的化学方程式

(高中化学)求金属与酸反应的化学方程式
我想知道钙,钠,镁,铝,铁,锌,铜,银,硫,磷,碳,硅分别与稀盐酸,浓盐酸,稀硫酸,浓硫酸,稀硝酸,浓硝酸的反应方程式.每个方程式请说明在加热和不加热情况下的不同反应(一样的就注明下),钝化的也要注明~说好多算好多,到时候谁所得多又正确分就给谁~

金属活动性顺序：钾钠钙镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
首先,钾钠钙等特别活泼的金属加入酸中会优先和水反应,生成的碱再和酸中和,虽然最后效果都一样,但是机理不同的.
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
NaOH+HX=NaX+H2O(X代表酸根,所有的酸都满足)
镁、铝、铁、锌等活泼金属(活动性顺序中排在氢前面的金属)与非氧化性酸(浓稀盐酸、稀硫酸)反应生成氢气；与氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)反应不会生成H2,而是生成对应元素的气体氧化物(浓硫酸生成SO2,稀硝酸均生成NO,浓硝酸则为NO2),有多种价态的金属生成高价盐.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O
3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
某些活泼金属遇浓酸会发生钝化,金属表面生成一层致密的氧化物薄膜,因为浓酸较少电离出H+,所以这层氧化膜能起到保护金属的作用.如果将浓酸稀释,酸逐渐电离出H+,氧化物薄膜就会溶解.所以,稀硝酸虽然也是氧化性酸,但是它会电离出H+,因而金属是不会钝化的.
2Al+6HNO3(浓)=Al2O3+6NO2↑+3H2O
2Fe+6HNO3(浓)=Fe2O3+6NO2↑+3H2O
2Al+3H2SO4(浓)=Al2O3+3SO2↑+3H2O
2Fe+3H2SO4(浓)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O
不活泼金属(活动性顺序中排在氢后面的金属)只能与氧化性酸反应.
Cu+2H2SO4(浓)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
Ag与Cu完全类似.
非金属(碳硫、磷)与浓酸的反应和部活泼金属类似,只是没有盐生成.
C+2H2SO4(浓)=Δ=CO2↑+2SO2↑+2H2O
3C+4HNO3(稀)=3CO2↑+4NO↑+2H2O
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S与C完全类似.
2P+5H2SO4(浓)=5SO2↑+2H2O+2H3PO4(本来是生成P2O5的,但是它的吸水性太强,别说从浓硫酸中吸水,它都可以把酸分子中的水抢走,让它们变回氧化物：P2O5+3H2SO4=2H3PO4+3SO3以及P2O5+6HNO3=2H3PO4+3N2O5)
3P+5HNO3(稀)+2H2O=5NO↑+3H3PO4
P+5HNO3(浓)=5NO2↑+H2O+H3PO4
最后说下硅,硅单质的化学性质极不活泼,除氟气、氢氟酸(硝酸环境中)和强碱外,常温下不跟其他物质反应,加热时能和氧气生成SiO2.
总结一下,也不知道能不能满足你的需要,其它没写出来的都是类似的,我想你应该能推得出来,有否加热或者酸的稀浓以方程式中标出的为准.
非氧化性酸方面很简单,就是个金属活动性问题；至于氧化性酸,万变不离其宗：浓硫酸的还原产物是SO2,稀硝酸的还原产物是NO,浓硝酸是NO2,氧化产物皆为最高价态,剩下的就是水了.至于条件,只有浓硫酸和不活泼金属与非金属反应时需要加热.