向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,所得溶液中C(Na+)>C(ClO-)>C(Cl-)>C(OH-) 哪里错了?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 07:31:08
向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,所得溶液中C(Na+)>C(ClO-)>C(Cl-)>C(OH-) 哪里错了?
向饱和氯水:Cl2 + H2O ≒ H+ + Cl- + HClO (1);
HClO ≒ H+ + ClO- (2); H2O ≒ H+ + OH- (3).
加入NaOH溶液至PH=7,即溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等:C(H+) = C(OH-) .
饱和氯水中的HCl是强酸,完全电离.HClO是弱酸小部分电离.
加入NaOH溶液时OH-与H+作用生成水:H+ + OH- = H2O .平衡1右移,平衡2在此基础上被动右移,所以溶液中氯离子浓度大于次氯酸根离子浓度:C(Cl-)>C(ClO-)
溶液PH=7,C(Na+) = C(Cl-) + C(ClO-) .
常温下C(H+) = C(OH-) = 10^-7 mol·L-1 .
所以溶液中离子浓度为:C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-)>C(OH-) .
HClO ≒ H+ + ClO- (2); H2O ≒ H+ + OH- (3).
加入NaOH溶液至PH=7,即溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等:C(H+) = C(OH-) .
饱和氯水中的HCl是强酸,完全电离.HClO是弱酸小部分电离.
加入NaOH溶液时OH-与H+作用生成水:H+ + OH- = H2O .平衡1右移,平衡2在此基础上被动右移,所以溶液中氯离子浓度大于次氯酸根离子浓度:C(Cl-)>C(ClO-)
溶液PH=7,C(Na+) = C(Cl-) + C(ClO-) .
常温下C(H+) = C(OH-) = 10^-7 mol·L-1 .
所以溶液中离子浓度为:C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-)>C(OH-) .
向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,所得溶液中C(Na+)>C(ClO-)>C(Cl-)>C(OH-) 哪里错了?
向饱和氯水加入NaOH溶液至PH=7,为啥C(Na+) = C(Cl-) + C(ClO-) .要是PH不等于7呢.会怎
在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么?
pH=11NaOH溶液和pH=3醋酸溶液等体积混和,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至PH=7:c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)对么?
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A、新制氯水中加入固体NaOH:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HCl
CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,c(Cl-)>c(Na+)>c(N
向氨水中加入稀NaHSO4溶液,至所得溶液PH=7,则所得溶液中C(NH4+)和C(SO42-)的大小关系是什么
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c
常温下将稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(