pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 16:22:06
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
为什么,
为什么,
PH=11的氨水说明其氢氧根浓度为10的-3次方,和盐酸中氢离子浓度相等,可是氨水是弱电解质,还有大部分的没有电离,与盐酸混合后,由于氢氧根的消耗,氨水电离平衡将向右移动,导致铵离子浓度增大.而氯离子的浓度就等于10的-3次方,氢离子被消耗,几乎没有了.氢氧根离子浓度不会有太多的改变,所以顺序是那样的
由于没有公式编辑器,只能这样说了,不知道你听的懂不?就是一个弱电解质的电离
由于没有公式编辑器,只能这样说了,不知道你听的懂不?就是一个弱电解质的电离
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(CL-)>
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4 )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H )
常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为什么c(NH4+)>c(OH-)
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+)大于c(H+)=C(OH-)为什么是大于号
PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH的溶液等体积混合后的溶液中:C(H+)>c(OH-)正确吗 为什么
将等体积的盐酸和氨水混合后,若c(NH4+)=c(Cl-)则溶液ph为多少?
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )A.〔NH4+〕>〔Cl-〕>〔H+
将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2:1的体积比混合,若混合溶液中c(nh4+)=c(cl-),则溶液的ph ( )