加热碳酸氢铵并使产物维持气态.①若将混合气体依次通过过氧化钠和浓硫酸,过氧化钠增重a1克,浓硫酸增重b1克；②若将混合气

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：数学作业时间：2024/11/06 05:58:26

加热碳酸氢铵并使产物维持气态.①若将混合气体依次通过过氧化钠和浓硫酸,过氧化钠增重a1克,浓硫酸增重b1克；②若将混合气体依次通过浓硫酸和过氧化钠,则浓硫酸增重b2克,过氧化钠增重a2克(每次气体完全被吸收),则a1、b1、a2、b2质量大到小的顺序为（）
A、a1a2b1b2 B、a1b1a2b2 C、b2a1a2b1 D、a2b1b2a1

选C解析如下：
为方便计算假设：NH4HCO3为1mol,则加热后产物为H2O、CO2跟NH3并且产物比为1:1:1,若将混合气体通过Na2O2其实与CO2反应产生了O2(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ )；与NH3和H2O反应产生了H2及H2O(2Na2O2+2NH3+4H2O=4NaOH+2NO2+5H2),在NH4HCO3为1mol的前提下,我们首先计算由发生第一个反应增重的质量：增重的其实是了反应的CO2减去生成的O2的质量即44-32*0.5=28、由第二个反应增重的质量：此时需要注意的是,由于NH3在该反应中是不足的,所以H2O蒸气不能完全反应所以实际增重的质量是NH3,参与反应H2O减去产物中的H2、NO2及未参与反应的H2O的质量即18+0.5*17-2*1.25-46*0.5-0.5*17=—7.5g,综上两个反应可得a1=28-7.5=20.5g而通过浓硫酸时吸收了NH3即为剩余的0.5molNH3,b1=0.5*17=8.5g,若将混合气体先通过浓硫酸吸收的是H2O跟NH3即增重b2=18+17=35g,然后通过过氧化钠增由于过氧化钠跟CO2反应产生了O2,增重的是CO2减去O2的质量即a2=44-32*0.5=18g,综上可排得顺序为b2a1a2b1.
楼主,这是哪的题目啊,恩着实不是很简单啊,做了好长时间才算出来的,还要一笔笔写上去,打字手都累毙了,可要多给点分啊嘿嘿