化学平衡移动的问题. NO2和N2O4这个反应. 1,恒温下将平衡了的此反应体积减小一半,则颜色先

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 14:56:53

化学平衡移动的问题. NO2和N2O4这个反应. 1,恒温下将平衡了的此反应体积减小一半,则颜色先
化学平衡移动的问题.
NO2和N2O4这个反应.
1,恒温下将平衡了的此反应体积减小一半,则颜色先变深后变浅,为什么最终是变深的?
2,恒温恒容向里面加入N2O4,反应先向右,又因为压强的增大而向左进行的吗?为什么平衡最终还是向正方向移动了?
氮氢合成氨的反应
1,恒温恒压向里面成比例加入反应物,速率和平衡怎么变?
求容易理解的详细解答

第一个问题,因为NO2前面系数为2,N2O4的系数是1.体积减少反应正向移动,因此颜色变浅（N2O4是无色的,二氧化氮是红棕色）再答：但是平衡移动是微弱的，而体积减小导致二氧化氮浓度增大，因此最终颜色加深
再答：以上是第一问
再答：究其原因，就是平衡导致的颜色变化比不上体积减小带来的变化
再答：第二问，因为体力不变，加入四氧化二氮导致压强增大，平衡会正向移动，但是四氧化二氮增多，反应会有向左运动趋势，
再答：纯粹手打，望采纳
再问：第二问能再详细说一下为什么平衡向正反应移动的程度比向逆反应方向大吗？
再答：因为二氧化氮系数是2，四氧化二氮系数是1，体积不变的话，反应会向抑制压强增大的方向进行，而抑制压强增大方向就是正方向。
再答：楼主能接受这么解释吗？
再问：我说为什么压强改变的平衡比浓度改变的平衡程度大？最后一个问题了
再答：这要用具体数值比较才行，空口不好比

化学平衡移动的问题. NO2和N2O4这个反应. 1,恒温下将平衡了的此反应体积减小一半,则颜色先一道化学平衡移动的题在恒温恒容时加入a摩尔NO2,发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）,（放热）,平衡后再加恒温条件下将NO2装入活塞的密闭容器中当反应NO2==N2O4达平衡后慢慢压缩气体体积则正确的（） 1.已知存在平衡:2NO2可逆号N2O4,向注射器中充入少许NO2,反应达到平衡时,在恒温下进行压缩,当注射器的容积减小可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小恒温条件下将NO2装入活塞的密闭容器中当反应NO2==N2O4达平衡后慢慢压缩气体体积甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,反应达到平衡谁用时少化学平衡移动中,体积不变升高温度时,压强也会增大,那么对于N2O4==2NO2这样的反应,平衡到底恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么? 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断条件是恒温,恒容★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)===N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升 NO2与N2O4反应平衡移动