已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/26 05:20:06
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是( )
A. 10mL
B. 5mL
C. 大于5mL
D. 小于5mL
A. 10mL
B. 5mL
C. 大于5mL
D. 小于5mL
按照酸碱恰好中和反应:HCl+NH3•H20=NH4Cl+H20进行计算,可知需消耗盐酸体积为5ml,依据题干信息可知,此时溶液PH值大于5.1,而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围,不变色,故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色,所以终点时所用盐酸的量应大于5mL,故选:C;
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1
已知c(NH4Cl)<0.1mol•L-1时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL 0
用0.1mol/LNaOH溶液滴定25ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在 -0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.
用硼砂标定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L盐酸和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液中的盐酸时,应选用
在PH=5.0时,用浓度为0.02mol/L的EDTA溶液滴定50ml 0.02mol/L的Cu2+ 溶液,当加入0.1
1mol/L的盐酸滴定10ml 0.05mol/L的氨水,反应后氯化铵的浓度为什么小于0.1mol/L?还有0.1是怎么
1mol/L的盐酸滴定10ml 0.05mol/L的氨水,反应后氯化铵的浓度为什么小于0.1mol/L
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液P
0.1mol/L的某溶液的PH小于13,说明溶液中的[OH]-浓度小于0.1mol/L
计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH.