已知a mol/L的某一元酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液……

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/15 16:04:19

已知a mol/L的某一元酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液……
已知a mol/L的某一元酸HA的稀溶液和b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后PH=7,混合后溶液体积变化忽略不计,则下列叙述正确的是
A a
忘了，HA是弱酸 D中 c(HA)+c(A-)=a/2 mol/L

答案为D
HA+BOH=H2O+BA为强碱弱酸盐：假设a=b,生成的BA中的A-要发生水A-+H2O=HA+OH-,所以溶液显碱性,又因该溶液ph=7显中性,说明该溶液中剩余一部分酸来中和了水解出的OH-,所以a>b,A错
B:因为溶液显中性所以酸溶液中c(H+)一定等于碱溶液中的c(OH-),所以B错
C:因为ph=7所以c(H+)=c(OH-)又因根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-) + c(OH-),所以反应后溶液中c(B+)=c(A-)
D：因为为弱酸,HA一部分电离为A-一部分保持原来状态HA,所以HA和A-得物质量总和还为原来一元酸的物质的量即为a*体积V,因为物质的量没变体积变为原来二倍所以反应后溶液中c(HA)+c(A-)=A/2 mol/L
终上所述选D
唉打字大了接近一个小时因为没看见你改题,吧强酸强碱也考虑进去了,后来才看见你改了,又开始删,不审题真伤不起啊

0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不等于1与BOH混合的将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)= 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的naoh混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=0. 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 .. 已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20. 常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（）将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：在25度时,某一元强碱溶液的PH为a,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%, 盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的 25℃时,某一元强碱溶液的pH为a,某一元酸HA溶液的pH为b,电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA