神马作文网求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 14:52:53
求电离平衡常数!
25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时PH=8,求HA电离常数
25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时PH=8,求HA电离常数
PH=8 ,POH=6 [OH-]=1.0×10^-6
滴定完后溶液达到以下水解平衡 [HA] =[OH] [A-]约等于0.05
H2O + A- === HA + OH-
0.05 10^-6 10^-6
K(h)=K(W) / K(a) =(10^-6)(10^-6)/0.05=1/5×10^-10
K(a)=K(W)/(1/5×10^-14)
=(1.0×10^-14)/(1/5×10^-10)
=5×10^-4
不清楚的地方,可以问
滴定完后溶液达到以下水解平衡 [HA] =[OH] [A-]约等于0.05
H2O + A- === HA + OH-
0.05 10^-6 10^-6
K(h)=K(W) / K(a) =(10^-6)(10^-6)/0.05=1/5×10^-10
K(a)=K(W)/(1/5×10^-14)
=(1.0×10^-14)/(1/5×10^-10)
=5×10^-4
不清楚的地方,可以问
求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.
常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列
用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.
用0.1mol/L NOH溶液滴定100ml 0.1mol/L的HCL溶液,如果滴定误差在+-o.1%以内,反应完毕后,
已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,求此酸的电离平衡常数
常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中：
常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线
用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕
在PH=5.0时,用浓度为0.02mol/L的EDTA溶液滴定50ml 0.02mol/L的Cu2+ 溶液,当加入0.1
常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液
0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液