盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/27 12:29:25
盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的PH=8
则下列说法中,正确的是
A 混合溶液中 A->Na+>OH->H+ (指的是浓度)
B OH- + HA =1*10^-8mol/l
C Na+ + H+ =A- + HA + OH-
D 混合溶液中由水电离出的 OH 小于0.1mol/l的NaOH溶液中由水电离出的 OH-
我想知道B为什么是对的?
则下列说法中,正确的是
A 混合溶液中 A->Na+>OH->H+ (指的是浓度)
B OH- + HA =1*10^-8mol/l
C Na+ + H+ =A- + HA + OH-
D 混合溶液中由水电离出的 OH 小于0.1mol/l的NaOH溶液中由水电离出的 OH-
我想知道B为什么是对的?
由于混合溶液的PH=8,说明酸是弱酸,所以电荷守恒
H++Na+=OH-+A-(C项不对)
OH->H+,所以Na+>A-
即Na+>A->OH->H+(A项不对)
A-+H2O===HA+OH-(A-水解)
NaOH溶液中水电离出的 OH-=水电离的氢离子=10^-14/0.2
混合溶液中由水电离出的 OH-为10^-6
(D项不对)
B感觉应该是H++ HA =1*10^-8mol/l,楼主好像打错了,OH-浓度太大,仅OH-就10^-6mol/L,肯定不对
H++Na+=OH-+A-(C项不对)
OH->H+,所以Na+>A-
即Na+>A->OH->H+(A项不对)
A-+H2O===HA+OH-(A-水解)
NaOH溶液中水电离出的 OH-=水电离的氢离子=10^-14/0.2
混合溶液中由水电离出的 OH-为10^-6
(D项不对)
B感觉应该是H++ HA =1*10^-8mol/l,楼主好像打错了,OH-浓度太大,仅OH-就10^-6mol/L,肯定不对
盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的
将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液
常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8.
室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液
室温下取0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液
将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=
0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒
将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:
.常温下,取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的微小变化),测得混
将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>
0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中
0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有: